Question

- Numa solução de 1,0 ×10-5 mol/L de Al(OH)3 , a concentração de íons Al3+ e o pH são, respectivamente

Answer 1

Olá!

Sua pergunta estão um pouco incompleta, aqui está o restante da mesma:

Dados da questão: log3=0,4777.

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Primeiramente vamos analisar a equação:


1 Al(OH)3(aq) 1 Al3+ (aq) + 3 OH– (aq)

1·10–5 mol/L
 
m = 1,0·10–5 mol/L
 
1·10–5 mol/L 3·1·10–5 mol/L =
 
3 · 10–5 mol/L


Agora depois de resolvido essa parte, vamos conseguir encontrar o pH da solução, por meio de:

Al(OH)3.

[OH–] = 3 · 10–5 mol/L ⇒pOH = –log[OH–]

pOH = –(log3 ·10–5)

pOH = –(log3 + log10–5) = –(log3 – 5log10)
 
pOH = – (0,477 – 5)
 
pOH = – 0,477 + 5

pOH = 4,52 ⇒pH = 9,48

Então, a [Al3+] = 1,0 · 10–5 mol/L e o pH = 9,48

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A resposta correta é:

Concentração de Íons é de 1,0 · 10–5 mol/L

Concentração do pH é de 9,48

Espero ter ajudado! Bons Estudos!