Question

A glicose, C6H12O6, queima ao ar produzindo CO2 e água. C6H12O6 (s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)a) Qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com 125 mg glicose?b) Qual é o volume de SO2 obtido nas CNTP a partir de 4500 g de glicose que apresenta 25% de pureza?

Answer 1

Balanceando a reação: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

a) 1 mol de glicose ----- 6 mols de CO2
     125 mg = 0,125 g 

calculo: 180g ----- 6 x 22,4 litros
              0,125g---- X litros
              X = 0,093 litros de O2

b) 1 mol de glicose ----- 6 mols de CO2
      4500g x 25% = pureza ( 1125g)

calculo: 180g glicose ------ 6 x 22,4 litros
               1125g glicose ---- Y litros
               Y = 840 litros CO2