O calor de combustão do eteno (C2H4) é H= –337,2 kcal/mol. Que massa, em gramas, de eteno devemos queimar para obtermos 1753,44 kcal?
Respostas
respondido por:
4
Olá!
C2H4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
1mol de C2H4 ------ -337,2 kcal
Mas também, 1 mol de C2H4 --- 28g de C2H4
Então,
28g de C2H4 ---- -337,2 kcal
x de C2H4 ------ 1753,44 kcal
x=28g×1753,44/-337,2
x=49096,32/-337,2
x=-145,6g de C2H4
Como a massa não deve ser negativa, teremos: 145,6g de C2H4.
Espero ter ajudado!
C2H4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
1mol de C2H4 ------ -337,2 kcal
Mas também, 1 mol de C2H4 --- 28g de C2H4
Então,
28g de C2H4 ---- -337,2 kcal
x de C2H4 ------ 1753,44 kcal
x=28g×1753,44/-337,2
x=49096,32/-337,2
x=-145,6g de C2H4
Como a massa não deve ser negativa, teremos: 145,6g de C2H4.
Espero ter ajudado!
Perguntas similares
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
9 anos atrás