Question

1 – Dada a reação entre o cobre metálico e o oxigênio, determine a massa de óxido de cobre obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico (massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5).
Cu + 1/2O2 → CuO(precisa balancear gente isso é minha prova de recuperação ele deixou fazer em casa tenho que entregar hoje me ajudem e dou pontuação maxima)

Answer 1

A equação já está devidamente balanceada, mas se você precisa de números inteiros...

$2Cu + O_2 \Longrightarrow 2CuO$

Primeiro temos que descobrir quantos mol de Cobre existem em 2,54g. Para fazer isso basta dividir 2,54 pela massa atômica do Cobre:

$n = \frac{2.54}{63}\\ n = 0.04mol$

Temos 0,04 mol de Cobre. Como na equação o cobre está na mesma proporção que o óxido de cobre, serão produzidos 0,04 mol de óxido de cobre. Então, basta multiplicar a massa molar do produto pelo seu número de mol:

$m = 0.04 \times 79\\ m = 3.16g$