Question

A decomposição de H2O2----H2O + 1/2 O2. Lei da velocidade de primeira ordem em H2O2 com constante 7 .10^-4 s-1. A [H2O2] inicial= 3 mol/L, qual a massa de O2 produzida após 33 minutos?
Dado= t1/2= 0,693/k

Answer 1

Em primeiro lugar, devemos calcular a massa molar do peróxido de hidrogênio (H2O2): 
MM = (1 * 2) + (2 * 16) = 2 + 32 
MM = 34 g/mol 

Com isso, temos que a a cada 2 minutos, perde-se uma massa de 3,4g de H2O2 (ou 0,1mol). Então, a cada minuto, perde-se 0,05mol de peróxido de hidrogênio. 

De acordo com os coeficientes estequimétricos da reação, temos que, para cada molécula de O2 produzida, temos perda de duas moléculas de H2O2. Portanto, utilizemos a regra de três: 
2mol de H2O2 ------------- 1mol de O2 
0,05 mol de H2O2/mil -- x 
x = 0,05/2 
x = 0,025 mol de O2/min