Question

Grandes quantidades de hidrogênio (H2) são utilizados na produção industrial de amônia (NH3) , pelo processo Haber. A reação química está representada abaixo: N2(g) + 3 H2 (g) - 2 NH3 (g) Se a velocidade de produção da Amônia foi medida como sendo 8 . 10^ -4 mol.L - ^1 S^ -1, qual a velocidade de consumo do hidrogêncio (mol L-1S-1)?
a) 6. 10^-4
b) 12 . 10^ -4
c) 3 . 10^ -4
d) 4 . 10^ -4

Answer 1

De acordo com a equação

$N_2 + 3H_2 = 2NH_3$

Para cada 3 mol de gás hidrogênio consumidos, temos 2 mol de amônia sendo formados. Ou seja, para cada mol de amônia formada, temos 1,5 mol de gás hidrogênio consumidos. Com isso em mente, só precisamos multiplicar a produção de amônia por 1,5:

$V = 1.5 \times 8 \times 10^{-4}\\ V = 12 \times 10^{-4} mol/L^{-1}\times s^{-1}$

Logo, a alternativa correta é a B.