Question

Se você combinar 75,0 mL de HCl 0,350 molL-1 e um excesso de Na2CO3, que massa de CO2 (em gramas) deve ser produzida?

Na2CO3 (aq) + HCl (aq)  NaCl(aq) + CO2(g) + H2O (l)

Answer 1

$Na_2CO_3 + HCl \Longrightarrow NaCl + CO_2 + H_2O$

Fazendo o balanceamento...

$Na_2CO_3 + 2HCl \Longrightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O$

Agora, faremos a regra de 3 para determinar quantos mol existem em 75mL de uma solução 0,35 molar de $HCl$:

$1L \longrightarrow 0.35mol\\ 0.075L \longrightarrow n\\\\ n = 0.02625mol$

Voltando à equação química, temos que a produção de $CO_2$ equivale a metade do número de mol de $HCl$ produzidos. Logo, temos que dividir os mol de $HCl$ pela metade:

$nCO_2 = \frac{0.02625}{2}\\ nCO_2 = 0.013125mol$

Sabendo que a massa molar do $CO_2$ é 44, basta multiplicar os mol de $CO_2$ por sua massa molar:

$m = 44 \times 0.013125\\ m = 0.5775g$