Question

A obtenção de etanol, a partir de sacarose(açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4CO2
Calcule a massa de açúcar necessária para produzir um volume de 50L de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. (Dado: densidade do etanol= 0,8 g/ml; C= 12 u ; H= 1u; O= 16u

Answer 1

Olá,

vamos escrever a reação:

1C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O -----> 4C₂H₅OH + 4CO₂

O Etanol possui densidade de 0,8 g/ml. Para saber a massa correspondente à 50 litros (50000 ml) devemos fazer uma regra de três:
0,8 g ----- 1 ml
m g ------- 50000 ml 
m = 40000 gramas de Etanol.

Massa molar da Sacarose: 342 g/mol, como temos 1 mol, logo 342 gramas
Massa molar do Etanol 46 g/mol, como temos 4 mols, logo 184 gramas.

Agora vamos fazer uma regra de três para descobrir quanto de açúcar é necessário para produzir 40000 gramas de Etanol.

342 gramas de açúcar ------ 184 gramas de Etanol
 x    gramas de açúcar ------ 40000 gramas de Etanol

184x =  13680000
     x =  74347 gramas de açúcar ou 74,347 Kg de açúcar são necessários para produzir 40000 gramas de Etanol.

Espero que tenha compreendido a questão
Qualquer dúvida ou erro só avisar
abraço!