Question

Por que a afirmativa II está errada já que eles pertencem a mesma família e são do mesmo elemento químico segundo minhas análises?


08 - (UEM PR/2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.

I. 2s22p63s23p5

II. 3s23p64s23d6

III. 3s23p64s23d8

IV. 4s24p65s1



Com base nessas informações, assinale o que for correto.

(01) O elemento I é um halogênio.

(02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.

(04) O elemento IV possui número atômico 37.

(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.

(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.

Answer 1

Olá. Há um pequeno erro de interpretação. Uma família na tabela periódica são suas colunas....enquanto as linhas são chamadas de períodos.

Assim, 3s2 3p6 4s2 3d6 possui 6 elétrons no nível 3d.

Enquanto, 3s2 3p6 4s2 3d8 possui 8 elétrons no nível 3d.

Assim, como eles possuem o mesmo nível de maior energia (4s 3d) sendo assim do mesmo período. Entretanto, como o nível d está diferentesmente preenchido eles são de famílias diferentes...ou seja...colunas.

Pra você ter certeza absoluta, vou deixar os elementos que possuem estas distribuições eletrônicas: 

Ferro :  [Ar] 3d6 4s2    (o [Ar] representa todos os níveis anteriores preenchidos, ou seja, 3s2 3p6)


Níquel : [Ar] 3d8 4s2  (na realidade o níquel é [Ar] 4s1 3d9, mas os motivos pra ele ser assim são bem mais complexos que a pergunta)

Como você pode ver, como o número total de elétrons presentes é diferente, o número atômico dos elementos é diferente, sendo assim elementos não iguais.

Qualquer dúvida nos outros itens é só perguntar.

Espero ter ajudado.
Lestera.

Answer 2

Estou com a mesma dúvida, uma vez que II e III tem em seu subnívei mais energético a letra “d” que representa os elementos de transição, ou seja, da família B. Por isso, soma-se os elétrons de seu subnível mais energético com os elétrons da camada de valência. O resultado seria grupo 8 para II e grupo 10 para III, e como os grupos 8, 9 e 10  estão na mesma família (8B), eu acho que está correto dizer que II e III pertencem à mesma família.