Question

O uso de hidrogenio como combustivel tem baixo impacto ambiental, sua combustão produz água. Nos carros movidos à hidrogênio, a combustão ocorre nas seguintes proporções:

H2 + 1/2 02 -> H2O

Na queima de 20kg de hidrogênio, qual a massa, em kg de:
a) Água produzida
b) Oxigênio consumido

Valor: 10 pontos.

Answer 1

A ) 180 kg de água
B ) 160 kg d oxigênio

Answer 2

Será produzido 180 kg de água e o consumo de oxigênio será de 160 kg.

O peso molecular de H2 é igual a 2g/mol ou 2kg/kmol. Calculando a quantidade de mols de H2 queimados, temos:

n(H2) = 20 kg / (2kg/kmol) = 10 kmol

Sendo assim, seguindo a proporção entre o H2 e H2O na reação que será de 1:1, temos que serão formados:

n(H2O) = n(H2) = 10 kmol

E a quantidade de O2 consumido, seguindo a proporção de 1:1/2 em relação ao hidrogênio, temos:

n(O2) = n(H2)/2 = 5 kmol

Convertendo os valores de mol para kg da água (PM = 18 g/mol)  e oxigênio (PM = 32 g/mol), temos:

m(H2O) = 10 kmol * 18 kg/kmol = 180 kg

m(O2) = 5 kmol * 32 kg/kmol = 160 kg

Espero ter ajudado!