Question

calcule a massa de azida de sódio necessária para a formação de 40L de gás nitrogênio, sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27°C

Answer 1

considerando que a massa molar da azida de sodio seja: 65g/mol.
volume:40l; 
pressao:700mmhg(0,92 atm)
temperatura:27°c(300k)
PxV:NxRxT
0,92x40:Nx0,082x300
N: 1,49
N:M/MM  1,49:M/65  M:96,85 (massa azida de sodio)

Answer 2

m = 97,5 g (massa azida de sódio)

De acordo com a equação de Clapeyron que foi formulada para descrever o comportamento de um gás perfeito:

P . V = n . R . T

Onde:

P = pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente;

V = volume ocupado pelo gás e pode ser expresso em litros ou metros cúbicos;

n = número de mol (quantidade de matéria do gás);

n = m/M

 

Considerando que:

Massa molar da azida de sódio seja: 65 g/mol.

Volume: 40 L  

Pressão: 700 mmHg = 0,92 atm

Temperatura: 27°C = 27+273 = 300 K

Então:

P . V = n . R . T

0,92 . 40 = n . 0,082 . 300

24,6n = 36,8

n = 36,8/24,6

n = 1,5 mol

n = m/M

1,5 = m/65 

m = 97,5 g (massa azida de sódio)