Question

Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: • Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. • Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. • Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento A) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. B) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. C) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. D) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. E) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição .

Answer 1

ALTERNATIVA CORRETA LETRA D. 

RESOLUÇÃO: 

Como se deve saber pressão e temperatura estão diretamente ligados, isso porque são duas contantes diretamente proporcionais, esse contexto mencionado trata-se da chamada "Lei dos gases". 

No enunciado temos dizendo que ao nível do mar, ou seja, 1 atm a água entra no seu estado de ebulição a 100°C, então dai percebemos que a temperatura da água ou de qualquer outra substância depende primordialmente da pressão externa, em outras palavras temos uma proporcionalidade clássica: quanto maior for a pressão, maior será a temperatura de ebulição. 

Explicação: Quando o garoto ergue o êmbolo, ele aumenta o volume de ar contido na seringa, diminuindo a pressão externa no fluido, diminuindo seu ponto de ebulição, voltando a ferver. 

Answer 2

Resposta:

d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.

Explicação:

A temperatura necessária para a mudança de fase de qualquer substancia depende de pressão que esta sendo exercida a mesma, conforme a equação de Clapeyron. No nível do mar, pressão normal, a temperatura de ebulição da água equivale a 100°C. Dentro da seringa, quando o êmbolo for deslocado, a pressão externa diminui e, consequentemente, a água começa a ferver.