Question

No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte. Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista económico, é mais vantajoso utilizar A) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. B) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. C) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado. D) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado. E) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

Answer 1

Para resolver esta questão, é preciso encontrar o número de mol referente a 1L de metanol e etanol, e comparar qual dos dois fornece a maior quantidade de calor após a queima.


Para encontrar a massa molar do metanol:

C = 12
H = 1*4
O = 16
total = 32

Considerando a densidade do metanol 0,79g.mL-1
temos que a massa de 1L de metanol é:


d = m/V
d*V = m
(0,79g.mL-1)*(1000ml) =  790g

E em mol equivale a:

n = m/MM
n = 790/32
n = 24,7 mol

se 1mol de metanol liberta -726,0 kJ de calor, então, 24,7 mol libera:


1mol          -----           -726,0 kJ
24,7 mol     -----           x  kJ

x =  -701,3kJ 


Considerando a densidade do etanol 0,79g.mL-1, a mesma do metanol,
então a massa é a mesma 790g. A massa molar do etanol é:


C = 12*2
H = 1*6
O = 16
total : 46


Para encontrar o número de mol referente à essa massa:

n = m/MM
n = 790/46
n = 17,2 mol


se 1mol de etanol liberta -1367 kJ de calor.
Então, 17,2 mol libera:

1mol                -----             -1367,0 kJ
17,2 mol          - ----              x  kJ

x = -23512,4kJ 
O etanol libera mais energia do que a mesma massa de metanol.

Portanto a resposta é a D.

Answer 2

Resposta:

d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.

Explicação:

fiz no clasrron