Question

As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerara absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, comoo bicarbonato de sódio (NaHC03), quando em contato com a água.Apartir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbónico — gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. I- NaHC03-> Na+ + HCOj II- H 2CO3^ H20 + C02 III- HCO’+ H+^ H2C03 IV- H 3A^ 3H+ + A _ A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: A) IV, I, lie III B) I, IV, III e II C) IV, III, le II D) I, IV, II e III E) IV, I, III e II.

Answer 1

ALTERNATIVA CORRETA LETRA E. 

RESOLUÇÃO: 

1° - IV - H3A ↔3H+ + A− essa equação apresenta a ionização do ácido cítrico, pois vemos que houve a separação das moléculas da substância de H3A em: 3H+ e A-.

2° - I - NaHCO3 →NA+ + HCO3 essa equação apresenta a dissociação iônica do bicarbonato de sódio, pois podemos observar a separação dos compostos formando um íon NA+ e o HCO3

3° - III - HCO3 + H+ ↔H2CO3 essa equação apresenta a formação do ácido carbônico.

4° - II - H2CO3 ↔H2O + CO2 essa equação apresenta a formação do gás carbônico

Answer 2

Resposta:

IV, I, III e II respectivamente.

Alternativa E