Question

Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. Zn(s)

Answer 1

Segue abaixo o restante da questão:

Zn (s) + OH- (aq) -> ZnO (s) + H2O (l) + e- 
Ag2O (s) + H2O (l) + e- -> Ag (s) + OH- (aq) 

Pode-se afirmar que esta pilha 

(A) é uma pilha ácida. 
(B) apresenta o óxido de prata como o ânodo. 
(C) apresenta o zinco como o agente oxidante.
(D) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) -> ZnO(s) + 2Ag (s). 
(E) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo deAg2O para o Zn.

Resposta:

Alternativa a: Incorreta

Trata-se de uma pilha básica, o que é evidenciado pela presença do OH- na equação.

Alternativa b: Incorreta

O ânodo neste caso é o Zinco, uma vez que é o elemento responsável pela liberação de elétrons.

Alternativa c: Incorreta

O agente redutor da equação é o Zinco, uma vez que o mesmo é responsável por ceder os elétrons.

Alternativa d: Correta

O resultado da alternativa equivale à soma das duas equações.

Alternativa e: Incorreta

A direção encontra-se contrária à correta, uma vez que o Zinco é o responsável por ceder os elétrons.

Answer 2

Alternativa D. As semirreações tem como reação da célula a seguinte reação: $Zn_(_s_) + Ag_2O_(_s_) \to ZnO_(_s_) + 2Ag_(_s_)$.

Pode-se afirmar que esta pilha :

(A) é uma pilha ácida.

(B) apresenta o óxido de prata como o ânodo.

(C) apresenta o zinco como o agente oxidante.

(D) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) -> ZnO(s) + 2Ag (s).

(E) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo deAg2O para o Zn.

Definição de semirreação

Uma semirreação, são reações quíimicas que foram separadas em etapas reacionais, logo as semirreações para resolver a questão são:

                         $Zn_(_s_) + OH^-_(_a_q_) \to ZnO_(_s_) + H_2O_(_l_) + e^- \\Ag_2O_(_s_) + H_2O_(_l_) + e^- \to Ag_(_s_) + OH^-_(_a_q_)$

Analisando as alternativas temos que:

• A alternativa A está incorreta, pois a pilha em questão trata - se que é uma pilha que sofre reação básica devido a presença do grupo hidroxila (OH-);
• A alternativa B está incorreta, pois o anodo libera elétrons, logo na reação o Zinco é o anodo;
• A alternativa C está incorreta, pois o agente redutor é o que cede elétrons, sendo também o Zinco;
• A alternativa D está correta, pois a reação apresentada é a reação global das semirreações;
• A alternativa E está incorreta, pois o Zinco cede elétrons, logo a reação é inversa ao agente redutor.

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