Question

Quantos mols estão presentes em 52,0 g de Cr; 44,0 g de CO2; 1,00 g de CH4; e 122 g de C6H12O6 ?
Escolha uma:
a. 2,00 mol; 1,00 mol; 6,24 ´ 10-3 mol; 0,777 mol
b. 1,00 mol; 1,00 mol; 6,24 ´ 10-2 mol; 0,677 mol
c. 1,00 mol; 1,50 mol; 6,24 ´ 10-2 mol; 0,667 mol
d. 2,00 mol; 1,50 mol; 6,24 ´ 10-3 mol; 0,627 mol

Answer 1

Olá

vamos por partes. 

* Para o Cr de massa molar 52 g/mol
Bom, como a questão fala que são 52 gramas de Cr, logo será 1 mol.
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*Para o CO₂ de massa molar 44 g/mol
Como a questão fala que são 44 gramas desse composto, então também é 1 mol de CO₂
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* Para o CH₄ de massa molar 16 g/mol

A questão fala que é 1 grama, logo fazendo uma regra de três temos que:
16 g ---- 1mol
 1 g ----- n mols
16*n = 1
n = 1/16
n = 0,0625 = 6,25.10⁻² mols de CH₄
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* Para o C₆H₁₂O₆ de massa molar 180 g/mol
A questão diz que você tem 122 gramas , então de novo uma regra de três

180 g ------ 1 mol
122 g-------- n mols

180n = 122
n = 122/180
n= 0,677 mols de C₆H₁₂O₆
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Portanto, na sequência fica:

1 mol; 1 mol; 6,25.10⁻²; 0,677  
Essa sequência corresponde a opção "B"

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abraço!