Question

Will Maynez queima 0,6 g de amendoim abaixo de 50 g de água, o que aumenta sua temperatura de 22°C para 50°C. (O calor específico da água vale 1,0 cal/g·°C.)

a. Considerando que 40% do calor liberado na queima do amendoim se destinem à água (rendimento de 40%), mostre que o valor calórico do amendoim é de 3.500 calorias (equivalente a 3,5 Calorias).

b. Depois mostre que o valor calórico por grama é de 5,8 kcal/g (ou 5,8 Cal/g).

Answer 1

Olá!

Para resolver o enunciado necessitaremos da fórmula da Calorimetria, bem como, os seguintes dados:

a)

Q (quantidade de calor) = ? (em cal)
m (massa da água) = 50 g
c (calor específico da água) = 1 cal/g.ºC 
ΔT (variação da temperatura) = T (temperatura final) - To (temperatura inicial)
ΔT = 50 ºC - 22 ºC → ΔT = 28 ºC

Sabendo que a fórmula da calorimetria é:

$Q = m*c*\Delta{T}$

$Q = 50*1*28$

$\boxed{Q = 1400\:cal}$

Agora, sabemos que 40% da caloria de energia do amendoim (1400 cal) é liberada pela água, então:

$Q = \dfrac{1400\:cal}{40\%}$

$Q = \dfrac{1400\:cal}{0,4}$

$\boxed{\boxed{Q = 3500\:cal}}\Longleftarrow(40\%\:da\:energia\:liberada\:pelo\:amendoim)\end{array}}\qquad\checkmark$

b) Agora, vamos calcular o valor calórico (cal/g) do amendoim, vejamos:

dados:
Q (quantidade de calor) = 3500 cal 
m (massa do amendoim) = 0,6 g
Vc (valor Calórico) = ? (em cal/g)

$V_c = \dfrac{Q}{m}$

$V_c = \dfrac{3500\:cal}{0,6\:g}$

$V_c = 5833,3333....$

$V_c\approx 5833\:cal/g\to \boxed{\boxed{V_c \approx 5,8\:Kcal/g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! :))