Question

Considere a equação química da reação:

Hcl (aq)+ NaOH (aq) - NaCl + H2O (L)

Sabendo que a reação tem 55 por cento de rendimento, ao adicionarmos 100g de Hcl em 150g de NaOH, qual a massa de cloreto de sódio formada?

Answer 1

$Massa\ Molar\ do\ HCl \approx 36g\\ Massa\ Molar\ do\ NaOH \approx 40g\\\\ n\º\ de\ mol\ de\ HCl = \frac{100}{36} = 2.7 mol\\ n\º\ de\ mol\ de\ NaOH = \frac{150}{40} = 3.75 mol$

Perceba que, como temos menos mol de $HCl$, e ele reage com o $NaOH$ nas mesmas proporções molares, ele será o fator limitante da reação. Ou seja, em tese, teremos 2,7 mol de $HCl$ reagindo com 2,7 mol de $NaOH$ para formar 2,7 mol de $NaCl$.

Então vamos calcular quanto é 2,7 mol de NaCl, em gramas:

$Massa\ Molar\ do\ NaCl \approx 58g\\\\ m = MM \times n\\ m = 58 \times 2.7 = 156.6g$

Se a questão só pedisse isso, já teríamos terminado. No entanto, ela também nos dá o detalhe que o rendimento da reação é de apenas 55%, ou seja, dos 156,6g de $NaCl$ que deveriam ser formados, apenas 55% o são.

Logo, teremos que fazer uma regra de 3 para encontrar essa porcentagem:

$156.6g \longrightarrow 100\%\\ m \longrightarrow 55\%\\\\ m = \frac{156.6 \times 55}{100} = 86.13g$

$\boxed{\boxed{Massa\ de\ NaCl = 86.13g}}$