Question

CH4 ( g ) + H2O ( v ) → CO ( g ) + 3 H2 ( g ) o gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ / mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108. Qual a entalpia da reação a 25 ° C e 1 atm?

Answer 1

A entalpia da reação é dada justamente pela variação de entalpia, ou seja, de energia, entre os reagentes e produtos.

Assim:

DeltaH = H produtos - H reagentes

O H de cada reagetne e produto deve ser multiplicado pelo número de mols na reação...como todos os coeficientes são um...isto não tem problema.

DeltaH = (1 mol x [-108] + 3 mol [0])  -  (1 mol x [-75] + 1 mol x [-287])

OBS: o H H2 é zero por ser uma substância pura.

Assim:

DeltaH  =  (-108  +  0)  -  (-75  -287)
DeltaH = -108 - (-362)
DeltaH = -108 + 362

DeltaH = +254 kJ/mol

Espero ter ajudado.
Lestera.

Answer 2

Resposta:

+254 KJ

Explicação:

CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g)

Hr = (–75) + (–287); Hp = (–108) + (0)

∆H = –108 – (–362) → ∆H = –108 + 362 → ∆H = + 254 kJ