Se 25,0 mL de H3PO4 0,142 M são titulados com KOH 0,414 M e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários?
Escolha uma:
a. 8,57 mL
b. 25,7 mL
c. 3,55 mL
d. 33,5 mL
Respostas
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12
Escrevendo a reação, como é uma reação de neutralização teremos a formação de água e um sal:
H3PO4 + KOH ---> H2O + K3PO4
Balanceando:
H3PO4 + 3KOH ---> 3H2O + K3PO4
Pronto. Pela fórmual de molaridade, decobriremos a quantidade de mols utlizada de H3PO4 para fazer a titulação:
0,142= x/25*10^-3
0,00355 mol de H3PO4 = x
Pelas relações estabelecidadas na fórmula, podemos conhecer a quantidade de mols necessária de KOH:
1 mol H3PO4 --------------- 3 mols KOH
0,00355 mols H3PO4 ---- x
x=0,00355*3
x=0,01065 mols de KOH
Usando a definição obteremos o volume da solução de KOH utilizado:
0,414 = 0,01065/V
V*0,414=0,01065
V=0,01065/0,414
V ~ 0,0257 L
V ~ 25,7 mL
resposta: letra (b), =D
H3PO4 + KOH ---> H2O + K3PO4
Balanceando:
H3PO4 + 3KOH ---> 3H2O + K3PO4
Pronto. Pela fórmual de molaridade, decobriremos a quantidade de mols utlizada de H3PO4 para fazer a titulação:
0,142= x/25*10^-3
0,00355 mol de H3PO4 = x
Pelas relações estabelecidadas na fórmula, podemos conhecer a quantidade de mols necessária de KOH:
1 mol H3PO4 --------------- 3 mols KOH
0,00355 mols H3PO4 ---- x
x=0,00355*3
x=0,01065 mols de KOH
Usando a definição obteremos o volume da solução de KOH utilizado:
0,414 = 0,01065/V
V*0,414=0,01065
V=0,01065/0,414
V ~ 0,0257 L
V ~ 25,7 mL
resposta: letra (b), =D
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