Question

Se 25,0 mL de H3PO4 0,142 M são titulados com KOH 0,414 M e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários?
Escolha uma:
a. 8,57 mL
b. 25,7 mL
c. 3,55 mL
d. 33,5 mL

Answer 1

Escrevendo a reação, como é uma reação de neutralização teremos a formação de água e um sal:

H3PO4 + KOH ---> H2O + K3PO4

Balanceando:

H3PO4 + 3KOH ---> 3H2O + K3PO4

Pronto. Pela fórmual de molaridade, decobriremos a quantidade de mols utlizada de H3PO4 para fazer a titulação:

0,142= x/25*10^-3
0,00355 mol de H3PO4 = x

Pelas relações estabelecidadas na fórmula, podemos conhecer a quantidade de mols necessária de KOH:

1 mol H3PO4 --------------- 3 mols KOH
0,00355 mols H3PO4 ---- x

x=0,00355*3
x=0,01065 mols de KOH


Usando a definição obteremos o volume da solução de KOH utilizado:

0,414 = 0,01065/V
V*0,414=0,01065
V=0,01065/0,414
V ~ 0,0257 L
V ~ 25,7 mL

resposta: letra (b), =D