Question

64,0 g de HI gasoso sofrem decomposição a temperatura constante em recipiente fechado:                                                    2 HI (g)  ←→ H2 (g) + I2 (g) Estabelecido o equilíbrio, verifica-se a presença de 12,8g de HI no sistema. Pede-se:a) o grau de equilíbrio;b) o valor da constante equilíbrio;

Answer 1

α = 0,8 ou 80% e Kc = 4,0.

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Temos as seguintes massas molares dos compostos envolvidos na reação:

HI = 128  g/mol

I = 127  g/mol

H = 1  g/mol

2 HI <-----> H2 + I2

64 g correspondem a 0,5 mols de HI

12,8 g correspondem a 0,1 mols de HI

Como dois mols de HI formam 1 mol de H2 e 1 mol de I2,  o número de mols decomposto é igual a 0,5 - 0,1 = 0,4 .

A decomposição de 0,4 mols de forma 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de I2.

A) O grau de equilíbrio pode ser calculado por meio da seguinte expressão:

α = número de mol consumido /número de mol inicial

α = 0,4/0,5

α = 0,8 ou 80%

B) Kc = [H2].[I2] / [HI]²

Kc = [0,2].[0,2] / [0,1]²

Kc = 4,0

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