Question

Uma quantidade de gás N2 originalmente mantido a 3,80atm em um recipiente de 1,00L a 26°C é transferida para um recipiente de 10,0L a 20°C. Uma quantidade de gás O2 originalmente a 4,75atm e 26°C em um recipiente de 5,00L é transferida para esse mesmo recipiente. Qual é a pressão total do novo sistema?

Answer 1

Considerando a fórmula geral de gases:

p  V  =  n  R  T

Sendo: p - pressão;  V - volume;  n - nº mols;  R - constante dos gases;  T - temperatura, vamos calcular o nº de mols de N2 e O2 presentes no início:

A) N2 - pressão: 3,80 atm;     volume: 1,00 L;       temperatura: 26ºC (299 K)

p       V           =  n          R            T
3,80  x  1,00  =  n  x  0,082  x  299                 n = 0,155 mols de N2

A) O2 - pressão: 4,75 atm;     volume: 5,00 L;       temperatura: 26ºC (299 K)

p              V           =  n          R            T
4,75  x  5,00         =  n  x  0,082  x  299           n = 0,969 mols de N2

Temos, portanto, um total de 0,969 + 0,155 = 1,124 mols de gases.

Assim, no novo recipiente colocado:

p             V            =        n          R            T
p     x  10,00         =  1,124  x  0,082  x  293           p = 2,98  atm

Espero ter ajudado.
Lestera.