Question

Quais as frações molares das constituintes de uma solução de 14g de H2SO4 em 41g de H20?

Answer 1

1º Passo: Considerando as seguintes massas atômicas, vamos calcular as massas molares:

M.A. H = 1 g/mol;          M.A. S = 32 g/mol;       M.A. O = 16 g/mol;  

-- H2SO4 =  (2 x 1)  +  (1 x 32)  +  (4 x 16)  = 98 gramas/mol
-- H2O      =  (2 x 1)  +  (1 x 16)                      = 18 gramas/mol

2º Passo: Vamos calcular quantos mols há de cada um dos compostos:

Se: 1 mol de H2SO4 -------------- 98 gramas
        N ---------------------------------- 14 gramas           N = 0,14 mol de H2SO4

Se: 1 mol de H2SO4 -------------- 18 gramas
        N ---------------------------------- 41 gramas           N = 2,28 mol de H2O

Assim, no total temos 2,28 + 0,14 = 2,42 mol de H2SO4 + H2O

3º Passo: Calcular a fração que cada um desses compostos possui:

Se: 2,42 mol ------------------------- 100%
       0,14 mol de H2SO4 ---------- P                  P = 5,79%  (fração de 0,0614)

Se: 2,42 mol ------------------------- 100%
       2,28 mol de H2O-------------- P                   Q = 94,21%  (fração de 0,9421)

A soma das frações dá 1,00, correspondendo a 100%, ou a solução toda.

Espero ter ajudado.
Lestera.