Question

A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas. Apesar disto, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque:
a: A água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes.
b: os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição.
c: todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são polares.
d: as moléculas de água têm ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis.
e: a água possui moleculas polares que formam ligações de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre suas moléculas.

Answer 1

Os três compostos são covalentes, mas possuem diferentes interações intermoleculares. Como a interação mais forte é a de ponte de hidrogênio, e entre essas três moléculas ela está presente apenas na água:
Resposta letra E

Answer 2

e: a água possui moléculas polares que formam ligações de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre suas moléculas.

A água é compreendida como um elemento químico que apresenta ligações de hidrogênio, compreendidas como as ligações mais fortes intermoleculares, existentes nos átomos de hidrogênio, flúor, oxigênio e nitrogênio.

Diante disso, uma maior força intermolecular resulta em uma maior força de coesão, gerando impacto em maiores pontos de ebulição e fusão.