Question

sabendo que o fluor tem 7 eletrons na última camada e o cálcio tem 2 resposta..

A) Como é a fórmula mínima do composto formando entre esses dois elementos?

B) quantos elétrons existem na última camada dos 2 íons que foram o compostos?

C) qual é a valência de cada átomo??

D) qual é a carga elétrica de cada ion??

Answer 1

Olá

A-)   Ca²⁺ + F⁻¹ ----> CaF₂
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B-)  Vamos fazer a distribuição eletrônica de cada íons

₂₀Ca²⁺ --> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Para cátions, é aconselhável fazer a distribuição eletrônica como se o átomo tivesse neutro, e depois retirar o tanto de elétrons que ele perdeu na última camada. Nesse caso você irá retirar 2 elétrons da camada 4, logo a sua última camada será 3s² 3p⁶, e totaliza 8 elétrons ao todo.

Para o Flúor: Eletricamente neutro ele teria que ter 9 elétrons, mas como tá com um excesso de +1, então ele passa a ter 10 elétrons. Faça a distribuição dos 1o elétrons normalmente.

₉F⁻¹ = 1s² 2s² 2p⁶ 

Assim, o fluir na última camada possui 8 elétrons também.

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C-) A valência de cada átomo é que na última camada o Flúor tem 7 elétrons e o Cálcio tem 2 elétrons (basta olhar a distribuição eletrônica que fizemos)
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D-)  A carga imaginária que cada um assumiria ao se ligar seria respectivamente o número de elétrons que faltam para completar a famosa regra do octeto (Regra que fala que a maioria dos átomos estabilizam com 8 elétrons, pois há elementos que não precisam de 8 elétrons para estabilizar como o Bário ,por exemplo.) Nesse caso o Flúor teria carga de -1 ( pois falta 1 elétron para chegar a 8 ) e o Cálcio teria carga de +2, pois para ele é mais fácil perder 2 elétrons da última camada já que a camada anterior está completa com 8 elétrons.
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Bom, ta aí sua resposta
Qualquer dúvida ou erro é só avisar

abraço!