Question

Sabemos que quando aumentamos a temperatura de um gás, sua pressão aumenta em um volume constante. Quanto ficará a pressão de um pneu que foi calibrado com 30 libras a 27°C e é aquecido a 87°C?

Dados T(K) = T(°C) + 273;
$\frac{p1}{t1} \: = \: \frac{p2}{t2}$
a) 55 libras

b) 45 libras

c) 35 libras

d) 25 libras

e) 15 libras

Answer 1

T(K) = T(°C) + 273


T(K) = 27 + 273 = 300K


T(K) = 87 + 273 = 360 K


po / To = Pf / Tf


30 / 300 = Pf / 360

Pf = 36  Libras