Question

Ao ser admitido no interior da câmara de combustão do motor de uma motocicleta, o vapor de etanol chega a ocupar o volume de 120 cm3 sob pressão de 1 atm e temperatura de 127ºC Após o tempo de admissão, o pistão sobe, o volume ocupado por essa mistura diminui para 20 cm3 e a pressão aumenta para 12 atm. Considerando a mistura um gás ideal e desprezando perdas de calor devido à rápida compressão, a temperatura do gás resultante desse processo no interior da câmara passa a ser, em ºC, de *

Answer 1

Olá! Bom vamos lá!

Primeiro vamos ter que transformar celsius em kelvin pois a temperatura é usada em kelvin 

Tk = TC + 273 
Tk = 127 + 273
TK = 400 ° K 


Nossa situação inicial é:

P1= 1 Atm 
V1 = 120 cm^3 
T1= 400 ° K 


e a nossa situação final 

P2= 12 atm 
V2 = 20 cm^3 
T2 = ??? 


Pela equação geral dos gases temos 


P1 × V1/T1 = P2 × V2/T2 

1 × 120/400 = 2 × 120 /T2 

120/400 = 240/T2 

120 T2 = 96.000
T2 = 96.000/120
T2= 800° K 


A temperatura final é 800 ° K , agora passaremos para celsius 


TC = TK - 273 
TC = 800 - 273 
TC = 527° C 

Ou seja, nossa resposta é 527 ° C 

Espero ter ajudado em algo!

Answer 2

Resposta:

Questão 01 – Ao ser admitido no interior da câmara de combustão do motor de uma motocicleta, o vapor de etanol chega a ocupar o volume de 120 cm³ sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 127ºC. Calcule o número de mols do vapor de etanol. Dado: R = 0,082 atm.litros / mol.K

Explicação: