Um técnico de laboratório necessita preparar 100 mL
de solução de permanganato de potássio de
concentração 4,0 ⋅ 10-4 mol ⋅ L-1. Para isso, preparou
500 mL de uma solução estoque de KMnO4 e coletou
uma alíquota de 2 mL para realizar a diluição.
Assinale a massa de KMnO4, em gramas, utilizada pelo
técnico para preparar a solução estoque.
Dado: massa molar do KMnO4 = 158 g ⋅ mol-1
a) 3,160
b) 1,580
c) 0,790
d) 0,158
e) 0,316
Respostas
respondido por:
1
Olá!
Pelo o cálculo da diluição, tem-se:
Molaridade inicial = ?
Volume inicial = 2 mL ( volume da alíquota ) em litros:
2 mL / 1000 => 0,002 L
Molaridade final = 4,0*10⁻⁴ mol/L
Volume final = 100 mL / 1000 => 0,1 L
Então:
Mi * Vi = Mf * Vf
Mi * 0,002 = ( 4,0*10⁻⁴ ) * 0,1
Mi * 0,002 = 0,00004
Mi = 0,00004 / 0,002
Mi = 0,02 mol/L
Agora calculamos a quantidade em matéria do KMnO4 da solução preparada, então utilizaremos o volume de 500 mL
500 mL / 1000 => 0,5 L
n = Mi * V
n = 0,02 * 0,5
n = 0,01 mol
Por fim ,calculo da massa de KMnO4 :
1 mol KMnO4 --------------- 158 g
0,01 mols KMnO4 ------------ m
m = 0,01 * 158 / 1
m = 1,580 / 1
m = 1,580 g de KMnO4
Alternativa B
Pelo o cálculo da diluição, tem-se:
Molaridade inicial = ?
Volume inicial = 2 mL ( volume da alíquota ) em litros:
2 mL / 1000 => 0,002 L
Molaridade final = 4,0*10⁻⁴ mol/L
Volume final = 100 mL / 1000 => 0,1 L
Então:
Mi * Vi = Mf * Vf
Mi * 0,002 = ( 4,0*10⁻⁴ ) * 0,1
Mi * 0,002 = 0,00004
Mi = 0,00004 / 0,002
Mi = 0,02 mol/L
Agora calculamos a quantidade em matéria do KMnO4 da solução preparada, então utilizaremos o volume de 500 mL
500 mL / 1000 => 0,5 L
n = Mi * V
n = 0,02 * 0,5
n = 0,01 mol
Por fim ,calculo da massa de KMnO4 :
1 mol KMnO4 --------------- 158 g
0,01 mols KMnO4 ------------ m
m = 0,01 * 158 / 1
m = 1,580 / 1
m = 1,580 g de KMnO4
Alternativa B
joaopaulloh01:
Muito Obrigado! estava tentando a horas. Esta é uma questão de concurso. Só com muita prática se consegue resolver esses tipos de questão.
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