Question

Acertar os coeficientes da equação abaixo, pelo método de oxidorredução:
(Nox de todos os elementos, quem sofre a oxidação e
redução e o Δ)
FeC2O4 + KMnO4 + H2SO4 ⇒ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

Answer 1

O nox das espécies são:

Fe C 2 O 4 +                K  Mn O4 +      H2 S O4                 ⇒              

+2 |+3x2 |-2x4             +1| +7|-2x4      1x2 | +6| -2x4

K2 S O4 +         MnSO4 +       Fe2 (SO4)3 +   H 2 O   +    CO 2 

+1x2|+6|-2x4    +2| +6|-2x4     3x2| -2x4 +      1x2|2x-2      4|-2x2

De acordo com as variações no números de oxidação, temos que as espécies oxidadas são:

Fe2+ → Fe3+ + 1e-

C2O4-2 → 2CO2 + 2e-

E a espécie reduzida é:

MnO4 +5e- → Mn2+

→ São 3e- cedidos pelas espécies oxidadas e 5e- recebidos pela espécie reduzida, assim para acertar o número de elétrons multiplicamos as reações das espécies oxidadas por 5 e a da espécie reduzida por 3. A variação de elétrons Δe- é 15.

→ Acrescentamos H2O do lado dos produtos para acertar o número de átomos de O; depois

acrescentamos H+ do lado dos reagentes para acertar o número de átomos de H, visto que a reação é em meio ácido:

3MnO4- + 5Fe2+ + 5C2O4²- + 24H+ → 3Mn2+ + 5 Fe3+ + 10 CO2 + 12 H2O

por fim, acrescentamos os íons espectadores (aqueles que não participam da reação), So4²- , K+ e multiplicamos por 2 para acertar seus coeficientes:

Ficará:

6 KMnO4 + 10 FeC2O4 + 24 H2SO4 → 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 20 CO2 + 24 H2O