Question

(PUC SP – 2012)
Qual o valor do calor específico de uma substância de massa 270g que, ao receber 10,8 kJ de calor de uma fonte térmica de potência constante, tem sua temperatura aumentada de 18 ºF, em um local cuja pressão é de 1atm?

Adote 1cal = 4J

(obs: sempre encontro resoluções com a fórmula de conversão de F para C alterada, sem o -32 na fórmula. Não consigo entender o porquê disso. Alguém poderia me explicar por favor?)

Answer 1

Boa tarde!!

Formula: Q=m.c.Δt
Q= calor 
m= massa
c= calor especifico 
Δt= variação de temperatura

10,8kJ = 10.800 J mas deve dividir por 4 J para achar o total de calorias 
10.800/4= 2700 calorias

É variação de Fahrenheit (Δt=18º F) e não um valor fixo de 18º F logo voce não pode remover 32, por ser uma variação, e sim fazer ΔTºC/5=ΔTºF/9 (É uma regrinha)

$\frac{ T^{0C} }{5} = \frac{18}{9} \\ \\ T\° C = \frac{90}{9} \\ \\ T\° C =10$

Q=m.c.Δt
2700=270.c.10
c=1 cal/g°c

Espero que tenha ajudado <3 Bons estudos

Answer 2

Olá Boa tarde


Primeiro convertemos fahrenheit para celsius

Essa formula que você disse q é sem o -32 ela usada somente para calcular a variação de temperatura, a formula q tem o -32 é usada para transformar uma temperatura em outra escala.. como nesse caso se trata de uma variação de temperatura usaremos sem o -32 , se usar com o -32 o calculo vai dar errado..

Formula de variação de temperatura:


Tc/5 = Tf/9

Tc/5 = 18/9
Tc/5 = 2
Tc= 2 × 5
Tc= 10


Sendo 1 Kjoule = 1000 Joule
10,8 Kjoule × 1000 = 10800 j

Agora transformamos Joule em cal

1 cal = 4 Joule

10800 j ÷ 4 = 2700 cal


Agora usando a equação fundamental da calometria temos

Q=m × C × t ====> C= Q/M × T


Onde


Q= quantidade de calor
M=massa
C=calor específico
T=temperatura


C= 2700/ 270 × 10
C= 2700/2700
C= 1 Cal / g° C

Resposta = 1° Cal / g° C



Espero ter ajudado :)