Question

Calcule a molaridade da solução obtida pela adição de 250ml de solução de H2SO4 2M e 800ml de solução de H2SO4 0,1M.

Answer 1

Volume final 800+250=1050ml

M1*V1+M2*V2=Mf*Vf
2*250+0.1*800=Mf*1050
500+80=Mf*1050
580=Mf*1050
Mf=0.552mol/l

Answer 2

A molalidade da solução de $H_2SO_4$ será igual a 0,55 mol/L.

O que é molalidade?

A molalidade é a razão entre o número de mol do soluto e a massa do solvente, conhecida também como concentração molar.

Observe que os dados da questão trata - se do volume (v1) de 250mL e concentração (c1) de 2M e o volume (v2) de 8800mL para uma concentração (c2) de 0,1M. Com esses dados pode - se encontrar o volume final da solução (vf) e a concentração final (cf).

                               $vf=v1+v2\\vf=250+800 \\vf=1050 ml$

O volume final é o volume total das duas concentrações.

                        $cf*vf=c1*v1+c2*v2\\ 1050*cf=2*250+0,1*800\\cf = \frac{580}{1050} = 0,55 mol/L$

Estude mais sobre molalidade em:

https://brainly.com.br/tarefa/48843178

https://brainly.com.br/tarefa/2613923

https://brainly.com.br/tarefa/4154773