Question

Enunciado: Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos mais leves de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
a-)Qual é o nome do método de separação?
b-)Se adicionarmos 342g de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) e 296 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2 )qual será a massa de hidróxido de alumínio (Al(OH)3 ) produzida? Quem é o reagente em excesso?
c-)Para tratar 2,0x106m3 de água foram adicionadas 34 toneladas de Al2(SO4)3 . Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal de forma a não termos excesso de hidróxido de cálcio? Dados: massas atômicas: Al = 27; S=32; O=16; Ca=40; H=1

Answer 1

A)

O processo é o de decantação, quando um sólido pesado vai para o fundo do líquido (tipo aquele açúcar que voce coloca demais no suco ai ele vai pro fundo do copo).

B)

1º Vamos calcular as massas molares a partir das atômicas:

Ca(OH)2 : 40  +  2 x [16  + 1]  = 74 gramas/mol
Al2(SO4)3:  27  +  27  +  3 x [32  +  16  +  16  +  16  +  16] = 342 gramas/mol
Al(OH)3:  27  +  3 x [16  +  1]  =  78 gramas/mol

2º Assim, vamos fazer o teste pro reagente em excesso:

Se: 342 gramas Al2(SO4)3 --------- 222 gramas (3 x 74) Ca(OH)2
      
Assim, como se adicionou 342 gramas de Al2(SO4)3 e 296 gramas de Ca(OH)2, tem-se que 296 gramas é superior aos 222 que reagem com a quantidade indicada acima.

Assim, o Ca(OH)3 é o reagente em excesso.

3º Para a quantidade de Al(OH)3 formada deve-se usar o reagente limitante:

Se: 342 gramas Al2(SO4)3 --------- 156 gramas (2 x 78) Al(OH)3

Assim, serão formadas 156 gramas de Al(OH)3.

C)

Pela relação estequiométrica:

342 gramas Al2(SO4)3 ------ 222 gramas (3 x 74) Ca(OH)2
34 toneladas Al2(SO4)3 ---- M

M = 22,07 toneladas de Ca(OH)2

Espero ter ajudado.
Lestera.