Question

Em um calorímetro ideal encontramos 30g de água a 20°c sob pressão normal. Calcule a quantidade de calor que esse sistema deve receber até que toda água se transforme em vapor. 
Dados: calor especifico da água= 1,0cal/g°c;
calor latente de vaporização da água= 540cal/g
 
 
 
 

Answer 1

Q= m . c . ΔT
Q= calor 
m = massa 
ΔT = variação de temperatura

Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)
Q =  2400 cal 

Q = m .L
m =massa
L = calor latente de vaporização da água

Q = 30 . 540 = 16200 cal

Q total = 2400 cal  + 16200 cal = 18600 cal

Resposta : 18600 cal 

Espero que tenho ajudado.
Uma boa tarde e bons estudos