Question

Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al2O3) é de cerca de 50%.

Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2.

Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27.

Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de

a) 135 kg
b) 270 kg
c) 540 kg
d) 1080 kg
e) 2160 kg

Answer 1

MM Al2O3 = 102 g/mol
MM Al = 27 g / mol

2,04 t = 2040 kg  = 2040 000 g

                         2 Al2O3        →       4 Al + 3 O2.
                        2( 102) ----------------4( 27)
                         2040 000 g ------------x

x = 1080000 g  = 1080 kg

esse valor corresponde a 100%

como o percentual é 50%

1080 kg x 50% = 540 Kg  ( letra c)