Question

me ajudem
por favor
não tou conseguindo resolver

Answer 1

Quanto mais um ácido ioniza, formando H⁺ e o cátion correspondente, mais forte é um ácido.
As constantes de equilíbrio, Ka, apresentadas demonstram a proporção de produtos pelos reagentes e é dada pela fómula:

$Ka = \frac{[P]}{[R]}$

Quando Ka = 1 significa que a concentração de produtos, [P], será igual à concentração de reagentes [R]. 
Quando Ka < 1 significa que a concentração de produtos é menor que a de reagentes
Quando Ka>1 significa que a concentração de produtos é maior que a de reagentes

Sendo assim, para um ácido ser forte, a constante de equilíbrio deve ser a maior possível.

a) O ácido mais forte é o ácido formico por apresentar, dentre os da tabela, a maior constante de equilíbrio.

b) Sendo a Ka de um ácido genérico HM, sendo M um cátion que pode ser substituído por qualquer um tabela (como o benzeno do ácido benzoico, ou o metano do ácido formico) expresso pela seguinte fórmula:

HM ⇒ H⁺ + M⁻
$Ka = \frac{[H+][M-]}{[HM]}$

Como a proporção é 1:1 para todos os ácidos apresentados na tabela, a concentração de H⁺ e M⁻ é a mesma. Sendo assim temos:

$[H+] = [M-] = [X]$
$Ka= \frac{[X][X]}{[HM]}$
$Ka* [HM] = [X]^2$
$[X] = \sqrt{Ka * [M]}$
como [X] = [H⁺]
$[H+] = \sqrt{Ka * [HM]}$

Vamos fazer a seguinte análise desta fórmula:

Como ele diz que todos os ácido da tabela têm a mesma concentração, [HM] será constante. Sendo assim, a única variante é o Ka. Para a maior concentração de H⁺ possível, Ka consequentemente deve ser o maior possível. Sendo assim, o ácido com maior Ka é o Fórmico.

Resposta: O ácido fórmico por apresentar maior constante de equilíbrio.

c) Para apresentar condutibilidade elétrica, a substância deve se ionizar quando em água. Uma substância que apresenta muita condutibilidade é aquela que mais forma íons.
Seguindo o mesmo raciocínio da letra A e da B, conclui-se que quanto maior o Ka mais formará íons, portanto mais corrente elétrica será conduzida.

Resposta: O ácido fórmico por apresentar maior formação de íons quando ionizada

d) HCO₂H ⇒ H⁺ + HCO₂⁻

e) $Ka = \frac{[H+][HCO2-]}{[HCO2H]}$