Question

(Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a) 25% c) 65% e) 80% b) 63% d) 75% Observação: considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses elementos.

Answer 1

Resolve-se o problema através da média ponderada:

63,5 = [(x . 63) + (y . 65)]/100
63,5 = (63x + 65y)/100
63x + 65y = 100 . 63,5
63x + 65y = 6350

$\left \{ {{x+y=100} \atop {63x+65y=6350}} \right.$

Multiplicando a primeira linha do sistema por -63:

$\left \{ {{63x+65y=6350} \atop {-63x-63y=-6300}} \right.$

2y = 50
y = 50/2
y = 25%

x + y = 100%
x + 25 = 100
x = 100 - 25
x = 75%

Resposta: alternativa D