Question

– Óxido de ferro III (Fe2O3(s)) sólido interage com monóxido de carbono para produzir óxido deferro II (FeO(s)) sólido e dióxido de carbono. Nessa reação, estabelece-se um equilíbrio químico em que as pressões parciais de CO2 e CO são, respectivamente, 0,2 atm e 0,25 atm.

A) Escreva a reação de equilíbrio mencionada no texto devidamente balanceada.
B) Calcule o valor de Kp.
C) Em outras condições as pressões parciais de CO2 e CO assumem os valores, respectivamente, 0,15
atm e 0,35 atm. Nessas novas condições, o equilíbrio teria sido atingido? Justifique sua resposta.
D) O que a adição de CO2 acarretaria ao equilíbrio?

Answer 1

A) $Fe_2O_3 + CO \longleftarrow \longrightarrow 2FeO + CO_2$

B) $Kp = \frac{(pCO_2)}{(pCO)} = \frac{0.2}{0.25} = 0.8$

C) $\frac{(pCO_2)}{(pCO)} = \frac{0.15}{0.35} \approx 0.42 \ne 0.8 = Kp$

Não, pois a razão entre as pressões dos produtos e dos reagentes é diferente do valor de Kp.

D) A adição de CO₂ aumentaria a concentração do lado direito da equação, ocasionando deslocamento do equilíbrio para a esquerda.