O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há
necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que
utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética.
Um volume de 50,00 mL de uma solução de MgCl2 à 2,0 mols/L é diluído até 1 Litro de volume final. Sabendo que
soluções diluídas de MgCl2 são totalmente solúveis e dissociáveis (α = 1), podemos afirmar que a concentração, em
mol/L, de íons cloreto na nova solução após a diluição será de:
Respostas
Em 50,00mL de uma solução de MgCl2 de concentração 2,0mol/L temos seguinte número de mol do sal:
C = n/V
2,0molL-1*0,050L = n
0,10mol
Esse é o número de
mol nos 50,0mL, mas como foi acrescentado água nessa solução até
completar o volume de 1L, houve a dilução. Em uma diluição, a quantidade de matéria (ou seja, o
número de mol) permanece a mesma, no entanto, diante de um maior
volume de solução. A nova concentração pode ser calculada por:
C = n/V
C = 0,10mol/1L = 0,10mol/L
A dissociação do MgCl2 pode ser representada por:
MgCl2 --> Mg2+ + 2Cl-
1mol 1mol 2mol
Pela proporção
estequiométrica da reação, vemos que cada 1mol de MgCl2 gera 2mols
de íons Cl-.
Sendo assim, como a concentração em MgCl2 após a diluição é de 0,10mol/L, a concentração de íons Cl- é de 0,10*2 = 0,20mol/L