Question

Qual a massa para preparar uma solução de nh4cl 0,1 mol/L cloreto de amônio em 100ml de solução

Answer 1

Olá, tudo bem?

100 ml = 0,1 litros
molaridade = 0,1 mol/L

Então podemos escrever, por definição:

C = massa mol do soluto / volume da solução
0,1 = massa mol do soluto / 0,1
m soluto = 0,01 mols de NH4Cl. 

Assim, podemos calcular essa massa em grama de NH4Cl, sabendo que a sua massa é, aproximadamente, igual a 53,5 g/mol.

1 mol de NH4Cl --- 53,5 g
0,01 mols ----------- x
x = 0,535 g.

Espero ter ajudado :)
Sucesso nos estudos!!

Answer 2

A massa para preparar uma solução NH4Cl a 0,1mol/L será de: 0,53g.

Como interpretar a massa de uma solução?

A concentração em mol (mol) é determinada pela razão (divisão) entre a massa (m) pelo produto (*) entre a massa molar (MM) e o volume (L), veja a equação abaixo:

$Mol=\frac{m}{MM*V}$

Pelos dados do enunciado, temos as seguintes informações:

• Mol: 0,1 mol/L;
• m: ?;
• Massa Molar: ?
• Volume: 100mL (0,1L).

A partir disso, temos de determinar a massa molar:

• NH4Cl possui massa molar de: 53,5g/mol

Agora, possuímos os seguintes dados:

• Mol: 0,1 mol/L;
• m: ?;
• Massa Molar: 53,5g/mol.
• Volume: 100mL (0,1L).

Substituindo na equação, teremos:

$Mol=\frac{m}{MM*V}\\0,1=\frac{m}{53,5*0,1}\\0,1=\frac{m}{5,3}\\0,53=m$

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/624752

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