Question

Equacione a ionização dos seguintes ácidos e bases segundo a teoria de dissociação de Arrhenius: a) Fe(OH) b) CsOH c) Pb(OH)4 d) H2SO4 e) HNO3 f) HCN g) CH3COOH h) HBr i) Fe(OH)3 j) H4P2O7 k) HClO3 l) HPO3 m) HCl n) HMnO4

Answer 1

Pela teoria de ácido-base de Arrhenius, o ácido é uma substância que libera íon H+ em água e base, é uma substância que libera íons OH- em água.

Para equacionar a dissociação, tenha em vista que os ácidos, liberam o íon H+ e o contra-íon é um ânion, ficará com carga líquida negativa, considerando que cada H+ contribuía com 1 carga positiva.  

Em  relação às bases, essas liberam OH-, e o contra-íon neste caso é um cátion, e passará a assumir carga líquida positiva, devido à perda do OH- que contribuía com 1 carga negativa:

a) Fe(OH) 
Fe(OH)  --> Fe2+ + OH-
b) CsOH 
CsOH  --> Cs+ + OH-
c) Pb(OH)4 
 Pb(OH)4  --> Pb4+ + 4OH-
d) H2SO4 
H2SO4  --> 2H+ + SO4²-
e) HNO3  --> H+ + NO3-

f) HCN 
HCN --> H+ + CN-
g) CH3COOH 
CH3COOH  --> CH3COO- + H+
h) HBr 
HBr  --> Br- + H+

i) Fe(OH)3 
Fe(OH)3 --> Fe3+ 3OH-
j) H4P2O7 
H4P2O7 --> 4H+ + P2O74-
k) HClO3 
HClO3 --> H+ + ClO3-
l)  HPO3 
HPO3 --> H+ + PO3-
m) HCl 
HCl --> H+ + Cl-
n) HMnO4
HMnO4 --> H+  + MnO4-