Question

Qual é o volume ocupado por um mol de gás perfeito submetido à pressão de 5000N/m2, a uma temperatura igual a 50C?

Answer 1

PV = nRT (para gases ideias, perfeitos)
Temperatura = 50 + 273 = 323K
Pressão = 5000N/m² = 0,05 atm
R = constante 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 (por isso tem que converter as unidades)
0,05 x V = 1 x 0,082 x 323
V = 529,72 L

Answer 2

O volume ocupado por um mol de gás perfeito é aproximadamente V ≈ 530 L.

Explicação:

Equação de estado dos gases perfeitos

Mesmo que haja transformações pode-se usar a equação geral dos gases a qualquer momento:

P.V = n.R.T

A equação acima relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume; ou seja, dados, por exemplo, a pressão, o volume e a temperatura de um gás, é possível calcular quantos mols de gás estão presentes nesse volume.

Substituindo os dados fornecidos na equação acima e isolando o volume V:

V = n.R.T/P

V = (1 mol)(0,0820574587 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹)(323,15 K)/(0,05 atm)

V ≈ 530 L.