Question

resolva a reacao quimica de decomposiçao do marmore abaixo usando a lei de hess(H>=HPRODUTOS- HREAGENTES): DADO: CaO= -635,5 KAL/MOL, CO2= -394 KAL/MOL CaCO3(s)----> CaO(s)+ CO2(g) TRIANGULO H= +177,5 KAL/MOL

Answer 1

 A decomposição do carbonato de cálcio é dada por:
CaCO3(s)----> CaO(s)+ CO2(g)
E o ΔH foi dado no enunciado, +177,5kJ/mol.
As entalpias de formação de cada um dos produtos foram fornecidas também:
CaO = -635,5 kJ/mol
CO2 = -394 kJ/mol


A variação de entalpia da reação, é a entalpia de formação dos produtos - entalpia de formação dos reagentes. A entalpia da reação você já tem +177,5kJ/mol, o que você pode encontrar é a entalpia de formação do CaCO3, que é o que falta:


ΔH = Hp - Hr
ΔH = (HCO2 + HCaO) - H(CaCO3)
177,5 = (-394 -635,5) - H(CaCO3)
177,5 = -1029,5 - H(CaCO3)
177,5 + 1029,5 = H(CaCO3)
1207kJ = H(CaCO3)