Question

Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é

Answer 1

Olá, tudo bem?

- Vamos pegar todos os valores e multiplicar por 1000, para tornarmos eles inteiros:
Magnésio -> 0,703.1000 = 703 mols
Alumínio -> 1,406.1000 = 1406 mols
Oxigênio -> 2,812.1000 = 2812 mols. 

- Podemos perceber que o 703 é comum a todos os três valores, então a gente pode dividi-los por 703, fica:
Magnésio -> 703 mols / 703 = 1 mol
Alumínio -> 406 mols/ 703 = 2 mols
Oxigênio -> 2812 mols/ 703 = 4 mols.

- Desse modo, podemos há 1 mol de Mg, 2 mols de Al e 4 mols de O. Então, podemos escrever o composto:

1 .$Mg^{+2}$ 
2. $Al^{+3}$ ->dos dois compostos positivos, fica 6+2= +8.
4. $O^{-2}$  -> totaliza -8.

MgAl2O4

Espero que seja isso :)
Sucesso nos estudos!!