Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2 NH3(g) + 3/2 O2(g)  N2(g) + 3 H2O(ℓ) A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

Answer 1

Olá, tudo bem?

Conforme foi dada a relação no enunciado, temos:

1 mol --- 22,4 litros
x mols -- 89,6 litros
x = 89,6 / 22,4
x = 4 mols de gás amoníaco.

Seja a equação,
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) -> N2(g) + 3 H2O(ℓ)

Podemos estabelecer uma relação da água como gás amoníaco:
2 mols de gás ---- 3 mols de água
4 mols de gás ---- y
y = 6 mols de água. 

Por fim, se:

1 mol de água ---- 18 g
6 mols ------------- z
z = 108 g. 

Espero ter ajudado :)
Sucesso nos estudos!!

Answer 2

Nas CNTP, o volume molar é 22,4L para 1 mol. Para o volume dado na questão, temos:

22,4L ----------- 1 mol
89,6L ----------- ? mol = 4 mols

De acordo com a relação de NH3 e H20 na equação dada, temos:

2 mol NH3 ----------- 3 mol H20
4 mol NH3 ----------- ? mol H20 = 6 mols

Assim, fazemos a relação da massa com a quantidade de mols

18g ------------- 1 mol H2O
? g -------------- 6 mol H20 = 108g

Com isso, a massa de H2O obtida é de 108 gramas