Question

Utilize a reação entre amônia gasosa (NH3) e água líquida (H2O) como exemplo para
definição de bases pelos modelos de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Explique e escreva as
reações para cada caso.

Answer 1

Bom, a amonia é uma base, segundo essa tres teorias pelo seguinte motivo:

Segundo Arrhenius, base é todo composto que libera íon OH- em água. O NH3 reage com a água(H20) formando hidróxido de Amonio(NH4OH). Este, por ser ionico, se dissocia liberando NH4+ e OH-, caracterizando uma base de Arrhenius.

Segundo Bronsted-Lory, Base é todo composto que recebe íon H+. Como na teoria anteior, o NH3  reagiu com a água, recebendo um H+, FORMANDO O NH4+ e atraiu um OH-, formando o hidróxido de amonio(NH4OH), que posteriormente se dissociou, num equilíbrio ionico.

Segundo Lewis, Base é todo composto que doa par de elétrons livres. O NH3 possui em torno do nitrogenio, que é pentavalente, 2 elétrons não compartilhados(livres) e 3 compartilhados com os hidrogenios. Esse elétrons livres são cedidos para o H+, recebido como mencionado anteriormente, formando o NH4+.e atrairá o OH-, formando o Hidróxido de amonio, que posteriormente se dissocia num equilíbrio, como ja citado.