Question

Um químico que estuda as propriedades de emulsões fotográficas precisa preparar 500,0 mL de 0,179 molL-1 de AgNO3(aq). Que massa de nitrato de prata precisa ser colocada em um balão volumétrico de 500,0 mL, dissolvida e diluída com a água até a marca?

Answer 1

Olá!:

Volume em litros de solução:

500,0 mL / 1000 => 0,5 L

Massa molar AgNO3 = 169,87 g/mol

* Cálculo da quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 0,179 * 0,5

n = 0,0895 mols

Então:

1 mol AgNO3 -------------- 169,87 g
0,0895 mols ---------------- m

m = 0,0895 * 169,87 / 1

m = 15,203 g de AgNO3

espero ter ajudado!