Question

Sobre cálculo estequiométrico:
Obs.: não estou conseguindo resolver essa questão.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L
b) 1620,0 L
c) 1344,0 L
d) 1476,0 L
e) 960,0 L
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

CH4 = 12 + 1 * 4 => 16 g/mol
CO2 = 12  + 16  * 2 => 44 g/mol

calculamos a massa de CO2 produzida na combustão de 960,0 g de metano, então pela estequiometria da reação, tem-se:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

16,0 g CH4 --------------- 44 g CO2
960,0 g CH4 ------------- m

m = 960,0 * 44 / 16,0

m = 42240 / 16,0

m = 2640 g de CO2

* cálculo da quantidade em mols de CO2 na combustão:

n = m / mm

n = 2640 / 44

n = 60,0 mols

Por fim, utilizamos a equação de clapeyron para calcular o volume de CO2 :

Temperatura em kelvin:

27 + 273 => 300 K

Então:

p * V = n * R * T

1 * V = 60,0 * 0,082 * 300

 V = 1476,0 L

Alternativa d


espero ter ajudado!