Question

Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

Cu2S = 63,5 * 2 + 32 => 159 g/mol


Pela estequiometria da reação tem-se:

Cálculo da massa de Cu2S :

Cu2S (s) + O2 (g) = 2 Cobre (l) + SO2 (g)

1 mol Cu2S ------------ 2 mols Cobre

159 g  Cu2S ------------ 2 mols
x g Cu2S --------------- 16 mols

x = 159 * 16 / 2

x = 2544 / 2

x = 1272 g de Cu2S


Por fim , com rendimento de 80 % calculamos a massa de cobre obtida:

1272 g  -----------------  80 %
   y g -------------------- 100 %

y = 100 * 1272 / 80

y = 127200 / 80

y = 1590 g de Cobre


espero ter ajudado!