Question

a reação entre 207g de etanol e 432g de oxigenio produziu "X" g de água mais 396g de gás carbonico.A massa de água obtida foi de ?

Answer 1

C2H5OH + 3O2 ---------> 3H2O + 2CO2
Quando se tratar de estequiometria, primeiro monte a equação (caso não tenha) e depois cheque o balanceamento (tudo que tem antes, igual a tudo que tem depois, qualquer dúvida sobre isso eu explico mais detalhadamente, só deixar um comentário). 
Depois disso você deve fazer as proporções em massa para cada substância. Entenda que os coeficientes na equação antes das substâncias, por exemplo 3O2 significa que tem 3 mols de O2. Não se esqueça disso. E também se lembre que a massa molecular é a massa de um mol daquele elemento químico ou substância, portanto, deve-se calcular a massa molecular de todas as substâncias que vai usar na conta antes de fazer o cálculo estequiométrico. 

MM (Massa Molar) =  Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)

Olhando na tabela tem-se que:
C = 12g
O = 16g
H = 1g
Portanto 
C2H5OH = 46g/mol
O2 = 32g/mol
H2O = 18g/mol
CO2 = 44g/mol

C2H5OH + 3O2 ---------> 3H2O + 2CO2
44g ----------3x32 ----------- 3x18 ---------2x44
44g ----------- 96g ------------ 54g --------- 88g
207g -------- 432g ------------- x ------------ 396g
É preciso descobrir o reagente limitante e quem está em excesso portanto calcula-se a massa de O2 necessária para reagir com 207g de etanol, ou vice-versa.
44g ----------- 96g 
207g -------- y
y = 451,6g de O2 seriam necessárias para reagir com 207g de etanol como só tem 432g quem está em excesso é o etanol e portanto O2 é o reagente limitante o valor que será usado para descobrir a quantidade de água produzida porque quem está em excesso não tem como reagir toda a sua massa.

96g --------- 54g
432g ------- x
x = 243g de água serão produzidas