Question

Um profissional em química necessita preparar 250 mL de solução etanólica(C2H6O) diluída em meio aquoso, cujo a concentração deverá ser de 0,30 mol/L. Para preparar esta mistura diluída, o químico utilizará uma solução etanólica cuja concentração é 2,5 mol/L. Qual das alternativas abaixo representa o volume utilizado desta solução para preparar a mistura diluída(0,3 mol/L)?

Answer 1

A solução final terá concentração de 0,30mol/L, ou seja, 0,30mol para cada 1litro de solução. E precisamos de 250mL dessa solução, assim, nos 250mL, ou 0,250L teremos o seguinte número de mol:


0,30mol ------- 1L
xmol      -------- 0,250L


x = 0,075mol, 1/4 do número de mol contidos em 1L.


Agora, só precisamos descobrir qual é o volume da solução mais concentrada de etanol, de 2,5mol/L, que contém esse número de mol. Se 1L contém 2,5mol, então os 0,075mol equivalem a:


2,5mol ----------- 1L
0,075mol --------yL


y = 0,030L ou 30mL.

Assim, precisamos retirar 30mL da solução de 2,5mol/L, adicionar água até completar 250mL para prepararmos a solução etanólica de concentração 0,30mol/L.